Tema asignado: Dispersiones. Solubilidad y medidas de concentración. Disoluciones acuosas. Propiedades coligativas.
SOLUBILIDAD Y MEDIDAS DE CONCENTRACIÓN
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La gran mayoría de las soluciones solo tienen dos componentes. Denominados solventes (corresponden a la sustancia que se halla en mayor proporción), y solutos (los que se encuentra en menor cantidad).
La concentración de las soluciones se puede expresar cualitativa y cuantitativamente.
Cualitativa: hace referencia a la cantidad de soluto que hay en una solución, y entonces se dice que las soluciones son:
Diluidas: cuando la solución contiene poca cantidad de soluto en una determinada cantidad de solvente.
Concentradas: cuando la solución contiene una alta cantidad de soluto en cierta cantidad de solvente.
Cuantitativa: es la forma en la que se puede expresar la concentración de las soluciones indicando la cantidad de soluto y de solvente presentes en esta. Estas son las medidas de concentración:
- % Peso/Volumen: expresa el número de gramos de un componente de la solución por cada 100 ml totales de la solución.
- Molaridad: es el número de moles de soluto que hay presentes en un litro de solución.
- Molalidad: es el número de moles de soluto presentes por cada kilogramo de solvente.
- Normalidad: es el número de equivalentes gramos de soluto contenido en un litro de solución.
- Osmolaridad: es el número de osmoles de soluto por cada litro de solución.
DISOLUCIONES ACUOSAS
Son aquellas soluciones en las cuales el solvente es el agua, pues está es muy importante en los procesos vitales por su capacidad: para formar puentes de hidrogeno con otras moléculas de agua y para interaccionar con una amplia variedad de biomoléculas. Por su naturaleza polar puede interaccionar con otras moléculas polares y disolverlas. Cuando una molécula puede disolverse en agua se le llama Hidrófila, pero cuando no se puede disolver se llama Hidrófoba.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son las que dependen del número de moléculas presentes en una solución, estas son cuatro:
·
Disminución de la presión de vapor
· Aumento del punto de ebullición
· Disminución del punto de fusión
· Presión osmótica: es la que debe aplicarse a la solución mas concentrada para impedir el paso de moléculas de solvente a través de la membrana semipermeable (esta membrana deja pasar el solvente pero no el soluto, es decir es selectiva).
Fuente oral: Biólogo Rodrigo Torres N. Profesor Universidad Pedagógica Nacional. Colombia.
Fuente escrita: BURGOS, Luis C; PATIÑO, Pablo J. De la Físico Química a la Vida. Colombia. Editorial: Biogénesis. Pag, 43-50.
Fuente electrónica o virtual
URL:http://olydan.iespana.es/quimsolucion.htmhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml
¿Qué esperaba encontrar?
Esperaba encontrar información con la cual pudiera ampliar la que poseía antes de comenzar la búsqueda, para así obtener una mayor claridad y conocimiento sobre las soluciones, sobre todo las que son importantes en el contexto biológico, que es el que nos concierne.
¿Qué encontró?
En efecto encontré información general de fácil comprensión, que me sirvió para aclarar conceptos y enriquecer los conocimientos previos a la búsqueda, lo cual satisfizo a cabalidad las necesidades y las grietas de conocimiento que tenia.
¿Qué utilidad tiene esta información para ampliar sus conocimientos respecto al tema?
La utilidad de esta información es que me aportó conocimiento general y específico sobre el tema, por ejemplo la importancia de la forma en que se expresa la concentración de las soluciones, ya que hace parte de un proceso teórico, práctico e investigativo que me sirve para aplicar durante el tiempo de formación académica y fuera de el.